酸与碱的教案
作为一位杰出的教职工，时常需要编写教案，借助教案可以更好地组织教学活动。教案应该怎么写才好呢？下面是小编帮大家整理的酸与碱的教案，欢迎阅读与收藏。
酸与碱的教案1
一、本节教学目标
知识与技能：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。
情感态度与价值观：
1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。
二、本节教材分析
酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
三、教学设计思路
元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的'问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。
四、分课时的教学设计
第一课时中和反应及其在实际中的应用
教学目标：
1。知道酸和碱之间发生的中和反应。
2。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：
酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：
中和反应原理
教学过程：
【创设情景】演示实验：
用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）
【提出问题】
滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。
【学生讨论】
可能有以下情况：
1、无反应，因为无现象。
2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。
【引发探究】
试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。
【设计实验】
氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。
【实验探究】
在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。
【学生讨论】
上述几个反应有什么共同特点？
【师生归纳】
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【学生讨论】
讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。
（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
【师生归纳】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
【板书设计】课题2酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
3、用于医药：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
【课堂练习】
1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）。可改服用NaOH溶液吗？（填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示）。
2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。
第二课时溶液酸碱度的表示法——pH
教学目标：
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：
pH和溶液酸碱性的关系
教学难点：
pH和溶液酸碱性的关系
教学过程：
（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）
【创设情景】
用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。
【提出问题】
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。
【实验探究】
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
酸pH酸pH碱pH盐和水pH较稀
硫酸较稀
盐酸较稀氢氧化钠水较浓
硫酸较浓
盐酸较浓氢氧化钠氯化钠溶液
（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）
【提出问题】
根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？
【学生讨论】
1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小
2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大
3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7
【师生归纳】
酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
【实验探究】
测定生活中一些物质的pH，并填写表格。
【学处阅读】
了解溶液酸碱度的重要意义
【学生活动】
观察溶液酸碱度对头发的影响。
【板书设计】
一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸碱度的意义
【课堂练习】
1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7。5，此地适宜种植（）
A、小麦
B、棉花
C、大豆
D、玉米
2、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（）
A、牙膏或肥皂水
B、食盐水
C、火碱溶液
D、食醋
3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（）
A、苹果
B、葡萄
C、玉米
D、牛奶
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（）
A茶
B油菜
C西瓜
D甘草
最适宜的pH范围4。5~5。5 5。8~6。7 6。0~7。0 7。2~8。5
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列溶液中，pH最大的是（）
A。使酚酞试液变红的溶液B。使石蕊试液变红的溶液
C。不能使酚酞试液变色的溶液D。pH等于7的溶液
7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）
A。都可检验溶液的酸碱性B。都可检验溶液的酸碱度
C。两者只能检验酸碱溶液D。测试的意义相同，但测试方法不同
8。下列叙述正确的是（）
A。pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B。打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C。金属氧化物能与酸发生中和反应
D。能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（）
A。pH=0的溶液B。pH=7的溶液C。pH=14的溶液D。pH=5的溶液
酸与碱的教案2
一、学习目标
1、知识与技能：
中和反应中pH的变化以及热量的变化。盐的组成，并能初步判断盐类物质。用科学探究的方法。酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性—新金属+新盐
2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐 反应物都可溶
4、盐+盐--新盐+新盐 反应物都可溶
【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。
钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；
硫酸钡、铅水不溶。
【要求】学生记忆盐的溶解性
【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：
活泼金属+酸盐+氢气
金属氧化物+酸盐+水
酸+碱盐+水 ．
酸+盐新酸+新盐
非金属氧化物+碱盐+水
碱+盐+新盐
金属+盐新盐+新金属
盐+盐新盐+新盐
从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]
请用五种方法制备ZnCl2。
写出有关的化学反应方程式。
—、新金属+新盐
2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐（ 反应物都可溶）
4、盐+盐--新盐+新盐（ 反应物都可溶）
二、盐的溶解性。
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；
硫酸钡、铅水不溶。
【教后小结】
第三课时 金属活动性
【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：
实验方案 现象 结论
【活动与探究】学生独立完成后进行交流
【归纳】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金属活动性由强逐渐减弱
【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。
【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．
二、金属+盐另一种金属+另一种盐．
反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应
【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中至关重要的作用，正确理解和应用现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )
A．银 B．镁 C．锌 D．铁
镁锌铁排与稀硫酸反应生成氢气银排与稀硫酸反应生成氢气金属2．为验证a、b、c三种金属的'活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为( )
A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
a、b、c三种金属稀盐酸，只有c不能与盐酸作用产生气体a、b排c在金属活动性顺序表中排a、bc活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出a排b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。
例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
写出证明过程中有关反应的化学方程式：
分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸锌稀硫酸铜稀硫酸锌铜锌铜铜AgNO3溶液铜铜证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序至少需要选用物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判断金属发生置换将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上Zn；但Fe能与AgN03反应换Ag，所以滤纸上Ag；又因为Fe是过量的滤纸上Fe。所以答案为B。
㈣判断置换反应进行的程度
向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+
D．滤纸上有AgCu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+
Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置换Cu(NO3)2中的Cu，能置换AgNO3中的Ag，但不能置换Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换锌粉置换AgAg+被置换置换Cu2+滤纸上有AgCu时，滤液中有Ag滤纸上有AgCu，Zn，滤液中有Ag，Cu2+B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]
【板书】
一、金属+酸盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．
二、金属+盐另一种金属+另一种盐．
反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应
酸与碱的教案3
一、学习目标
1、知识与技能：
①食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途和一些常见化肥的作用。
②掌握铵态氮肥的检验。
③将掌握稀释浓硫酸的正确操作方法。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。
3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。
2、教学重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。
3、教学难点：铵态氮肥的检验。
4、课型：探究、讨论
5、课时安排：2课时
教学过程：
第一课时常见酸、碱、盐的应用及其的正确使用
【学生交流】根据生活经验，谈谈有关酸、碱、盐的应用。
【教师讲述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。化学工业上常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
【学生阅读】课本199页~200页了解我国酸、碱、盐的产量。
【学生阅读】课本199页表7-6某些酸、碱、盐的用途。
【学生交流】候德榜及其联合制碱法。
【教师讲述】酸、碱、盐用途广泛，但多数酸、碱有强腐蚀性，许多盐有毒性，所以要注意使用方法。
【演示实验】稀释浓硫酸
【学生观察思考】为什么要这样操作？若把水加到浓硫酸中会出现什么结果？为什么？
【学生讨论】万一强酸强碱溅到皮肤、眼睛、衣服、桌面上时应采取什么措施？
酸溶液溅到皮肤或衣服上立即用较多的水冲洗（若是浓硫酸，必须迅速用抹布擦，然后用水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗；碱溶液溅到皮肤上立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
万一眼睛溅进酸溶液或碱溶液要立即用水冲洗（不可揉眼睛）洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。
如果酸（或碱）流到实验台，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或碱）溶液，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗。
【教师讲述】溶液使用的注意事项
【学生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害
【作业】204页第4题
【板书】常见酸、碱、盐的应用及其的正确使用
【教后小结】
第二课时化学肥料
【学生交流】请说出你所知道的化肥的名称与作用。
【学生讨论】化学肥料如何分类？
【小结】氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料
【观察与思考】学生完成201页的内容后交流，进一步巩固对化肥的认识。
【学生交流】化肥的.生产
【教师讲述】化肥生产中提到了催化剂，可结合制氧、合成氨作一介绍，其中铁及其化合物具有重要作用，双氧水制氧也可用氯化铁溶液作催化剂由于是液体催化其效果要比二氧化锰好；以活性铁为成分的催化剂（商品名为预还原氨合成催化剂Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30万吨/年的大型氨厂得到广泛使用
【学生讨论】化肥使用的利与弊
【小结】利：化肥肥分含量高，见效快
弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。
【活动与探究】氮肥种类很多，经常会用含铵根的氮肥，那么如何用简单的方法来检验铵态氮肥？
【实验1】硫酸铵与消石灰在研钵混合研磨
【实验2】硫酸铵与氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热
【学生思考】〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。
【小结】铵态氮肥的检验：
加入碱液后加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
【拓展视野】常见化肥的简易鉴别
学生阅读了解
【作业】204页第7题
【板书】化学肥料
一、化学肥料分类：氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料
二、化肥使用的利与弊：
利：化肥肥分含量高，见效快
弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。
三、铵态氮肥的检验：加入碱液后加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
酸与碱的教案4
活动目标：
乐意关心爱护周围的水环境，为航道的清洁做力所能及的事情。
活动重点：
了解河水变臭变黑的原因
难点：了解科学家整治河水的过程
活动准备：
1、河流图片资料
2、幼儿参观过周围的河流
活动过程：
1、欣赏图片，了解河水变臭变黑的原因
“喝水怎么是黑黑的.呢？是什么原因造成河水又脏又臭的呢？”（幼儿看图交流）
教师小结：化工厂流出废水，人们向河水里乱扔垃圾和赃物，轮船向河水里排放油污等。）
2、比较整治过的河流
（1）、观看图片，感受清清的河水
（2）、教师介绍科学家使河水变清的过程
杜绝工厂的废水——清理河水中的垃圾——利用高科技手段，研制清理河水的方法——提高人们环境保护意识——河水变得越来越清了。
3、展望未来的河流
“保护河水不受污染，我们小朋友可以做什么呢？”
（1）、启发幼儿从小做起，说说自己的想法
（2）、幼儿用绘画的形式表达自己的愿望与做法
4、展示幼儿的绘画作品，相互欣赏
酸与碱的教案5
【提问】
你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：
实验方案现象结论
【活动与探究】
学生独立完成后进行交流
【归纳】
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金属活动性由强逐渐减弱
【学生讨论】
掌握金属活动性顺序有何用途。
【总结】
在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
对此两类置换反应在应用时还应注意：
①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教师讲述】
金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：
㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。
例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )
A．银B．镁C．锌D．铁
分析：镁、锌、铁在金属活动性顺序表中排在氢前边，所以可与稀硫酸反应生成氢气；而银在金属活动性顺序表中排在氢后边，故不能与稀硫酸反应生成氢气。所以答案为A。
㈡比较金属活动性强弱
例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为( ) A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三种金属与稀盐酸反应，只有c不能与盐酸作用产生气体，说明a、b在金属活动性顺序表中排在氢前边，而c在金属活动性顺序表中排在氢后边，故a、b比c活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，说明在金属活动性顺序表中a排在b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。
例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液
写出证明过程中有关反应的化学方程式：
分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌、铜和稀硫酸，将锌、铜分别放入与稀硫酸中，将见到锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由此得出结论锌比铜活泼且锌排在氢前铜排在氢后；然后再取用铜与AgNO3溶液看两者能否反应，可见铜的`表面附有银白色物质，说明铜可置换出银，所以铜比银活泼。从这两组实验则可证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，所以至少需要选用所给物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案为：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。
例4.将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上不可能有Zn；但Fe能与AgN03反应换出Ag，所以滤纸上有Ag；又因为Fe是过量的，所以滤纸上有没反应完的Fe。所以答案为B。
㈣判断置换反应进行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+
D．滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+
分析：金属活动性顺序为Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置换出Cu(NO3)2中的Cu，能置换出AgNO3
中的Ag，但不能置换出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换反应只能部分进行，锌粉加入溶液后，首先置换Ag+，当Ag+被置换完后，再置换Cu2+。也就是说，当滤纸上有Ag和Cu时，滤液中肯定没有Ag+；当滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中肯定没有Ag+，Cu2+。所以答案为B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]
【板书】
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教后小结】
酸与碱的教案6
活动设计背景
活动前一个幼儿不小心丢了一本书在教室门口，幼儿走进教室，教师观察幼儿的反应，并做好记录。有些幼儿绕开走了，有些幼儿踩着书走过去，有个幼儿把踩烂的书捡起来交到老师的手上。
活动目标
1.增强爱护图书的意识和行为。
2.学习简单修补图书的方法，锻炼动手能力。
3.爱惜图书，不随意损坏图书。
教学重点、难点
在活动过程中学会爱护图书。
活动准备
1、主题活动图书《忆的世界》人手一册
2、几本破损的图书
3、糨糊、棉签、小纸条（片）若干
活动过程
一、开始环节
让幼儿带着问题听故事《故事书和谜语书》。（问题1、故事里有谁？问题2、故事书为什么很高兴，而谜语书为什么很伤心？问题3、你喜欢哪一个小朋友，为什么？）
二、基本环节
（一）鼓励幼儿积极回答听故事后的问题。
（二）出示刚才放在门口的.那本图书测试幼儿，结合幼儿的实际表现，进一步教育幼儿要爱护图书。
（三）组织幼儿讨论应该怎样爱护图书，鼓励幼儿大胆表达。
（四）修补图书
1、让幼儿了解修补图书的方法：需要哪些工具，不同的部位怎样修补完整。
2、指导幼儿修补破损的图书。
三、结束环节
1、展示幼儿修补的图书并动员大家当一个保护图书的小卫士。
2、结合本班的具体情况，表扬爱护图书的小朋友，批评不爱护图书的现象，从而树立爱护图书的良好风气。
四、延伸环节
让幼儿检查自己书包里面的书，是否有破损的，自己修补。
酸与碱的教案7
活动目标：
1、激发幼儿对汽车的兴趣，培养科学探究精神。
2、引导幼儿用自己的语言描述汽车主要特征及用途。
3、使幼儿认识各种各样的车，知道它们与人类的关系。
4、体验人多力量大，同伴间应该相互合作的情感。
5、通过活动锻炼幼儿的跳跃能力，让他们的身体得到锻炼。
活动准备：
1、日常生活中带幼儿观察马路上的汽车。
2、用积木或插塑玩具搭建立交桥，师生共同收集的的汽车玩具，布置一个“汽车城”。
活动过程：
一、开始部分：
教师带领幼儿参观班里的“汽车城”，借此来培养幼儿对不同类型的车的兴趣。
二、基础部分：
1、教师请幼儿选择自己喜欢的车型，说说喜欢它的原因。
2、幼儿自由的摆弄各种车辆，熟悉车辆的名称和用途。
3、幼儿相互交流自己熟悉的汽车。
4、教师鼓励幼儿根据汽车的`外型或功能进行分类，在分类活动中融合加减的数学教育内容。
5、教师引导幼儿发挥想象力设计新型的汽车。
三、结束部分：
教师与幼儿在音乐游戏《让座》的歌声中，教育小朋友要有秩序的乘坐公共汽车。
活动反思：
让幼儿在自己喜欢的环境中学习、复习、巩固对各种车辆的了解。还让幼儿在轻松愉快的教学活动过程中认识各种汽车的名称和用途，增强了幼儿的社会性常识，揭开了幼儿的在生活对各种车的好奇与困惑!顺利完成了活动目标。
酸与碱的教案8
一、主题背景
目前，中小学生课务较重，课后除了完成作业之外，不是玩游戏就是看电视，眼睛的负担很重，平时参加体育活动又较少，学生的视力情况不容乐观。为此，设计召开“预防近视珍爱光明”的主题班会。
二、活动目的
在6月6日“全国爱眼日”来临之际，通过本次主题班会，对全班学生进行爱眼教育，切实加强学生对视力的保护，降低学生近视发生率，提高学生对眼保健的重视，让学生体会到预防近视、保护眼睛的重要性。
三、活动形式
歌曲，诗歌朗诵，知识竞赛等多种形式组合。
四、活动准备
主题班会幻灯片制作;全班合唱歌曲;组诗。
五、活动时间
周五班会课
六、活动步骤
(一)由曲《爱眼健康歌》导入本次班会。
(二)播放视频资料，让学生明确眼睛的重要性。
(三)伴乐诗朗诵
先由班主任朗诵全国爱眼日主题教案全国爱眼日主题教案《爱眼诗歌》，再由五组学生分别朗诵《小眼睛，大世界》《心灵的窗户》《保护眼睛》《爱眼诗》《眼睛》。(这五组诗都是学生自己创作而成)
(四)“爱眼知多少”知识问答。(课前，已经给每个小组发放了有关爱眼资料，知识问答题目就是这些资料之中。)
(五)播放视频资料(学生读书、写字姿势不正确，学习、看电视、上时间过长，不注意眼睛卫生等相关的不爱护眼睛的'资料)，让学生谈感受(学生先在小组内交流，统一认识，然后再全班交流)。
(六)在日常生活中，我们应该怎样爱护眼睛?(学生小组交流后再集体交流，并统一认识)
1、读书写字姿势要端正;
2、不再强光和弱光下看书;
3、不能长时间看电视、玩电脑，看时保持一定的距离;
4、认真做眼保健操。
(七)全班合唱《深深爱眼操》。
(八)班主任老师作。
同学们，通过这次活动，我想大家对眼睛的重要性一定有了更进一步的认识，眼睛如同一扇展示心灵的窗户，也如同照亮我们道路的明灯，原我们每一位同学都能在今后的学习生活中拥有一双明亮健康的眼睛。
酸与碱的教案9
本章结构
了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。
学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。
学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。
学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。
本章的重点难点
第一节
重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节
重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”
第三节
重点：认识酸碱中和反应以及反应中的.酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节
重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用
难点：铵态氮肥的检验。
【教学建议】
一、课时安排
第一节 溶液的酸碱性 2 课时
第二节 常见的酸和碱 3 课时
第三节 酸和碱的反应 3 课时
第四节 酸、碱、盐的应用 2 课时
整理与归纳 1 课时
测试 1 课时
二、教学设想与建议
溶液的酸碱性
本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。
1、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。在实验室里把教师准备好的包括自带的液体测试结果填入表格。
2、交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果可列表如下
石蕊试液 酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 pH 中性溶液 紫色 无色 7 酸性溶液 红色 无色 红色 ＜7 pH越小 酸性越强 碱性溶液 蓝色 红色 蓝色 ＞7pH越大碱性越强
3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的菜汁）测试家中液体并记录色素变化的颜色，有明显变化的可带到课堂上表演。
4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时，可鼓励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定，把收集到的内容在课堂上交流汇报，教师再加以补充。这些内容将是学生非常感兴趣的。
第二节 常见的酸和碱
1、在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在“交流与讨论”中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。
2、第五章学生已经学过稀硫酸与金属的反应，在这基础上“活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气”这条性质基本上可通过学生实验，小组交流，自己书写方程式的形式归纳出来。有了归纳该条性质的经验，另一条“某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水”也就较容易归纳出来了。
3、学习常见的碱时，学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质，从上节盐酸、硫酸的学习中有了相似结构会有相似性质的经验。在此基础上，可以让学生自己设计实验进行科学探究，再经过小组讨论，大组交流的形式归纳出常见的碱的性质。
4、二氧化碳与氢氧化钠的反应可设计一个趣味实验，用烧瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一个剥了壳的熟鸡蛋，然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液，鸡蛋会较快地进入瓶中。实验说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，围绕这个实验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应，教师可设计许多问题。这个较难的化学反应会变得容易被学生接受。
5、本节课后的知识拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。制作叶脉书签的实验可让部分有兴趣的学生利用课余时间做。
第三节 酸与碱的反应
1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起，它们的性质会有什么变化”，通过学习中和反应，从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子，碱与氢氧根离子的关系，学习中和反应过程中酸、碱性的变化和pH的变化。
2、中和反应的实验操作综合性较强，在接近滴定终点时，强调学生滴加的方法，同时可引导学生思考“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”
3、学会设计实验探究判断金属活动顺序是本节的难点，教师应给予学生充足的时间进行提出问题、猜想、制定实验方案、进行实验、归纳得出结论的过程，从实验中掌握金属活动性顺序的应用。
4、“复分解反应的条件”这部分内容还是要学习的，可根据学生的实际情况把握讲解的深度。
第四节 酸、碱、盐的应用
1、铵根离子的检验是本节的重点和难点，在掌握方法的同时可让学生思考〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。
2、酸、碱、盐的用途及化学肥料，教师可根据学生实际情况通过组织学生收集资料并进行讨论交流，观看录象等形式进行。
【问题讨论】
1、书中未出现酸、碱、盐的定义，这对学生判断酸、碱、盐是否又增加了难度？
2、在第二节的活动与探究中对学生的要求较低，但在交流与讨论中要求学生讨论盐酸、硫酸还有硝酸的共性，其中跨度太大，教师补充的内容要达到的深度难以把握。
3、在第三节盐的交流与讨论中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应，对大多数学生该任务很难完成。在这之前教师是否还需补充一些内容？
酸与碱的教案10
教学目标
知识与技能
1.初步认识生活中的一些酸和碱
2.学会用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱,掌握它们遇酸、碱变色的规律
3.了解著名英国科学家波义耳发现酸碱指示剂的史实,拓宽对酸碱指示剂的认识
过程与方法
1.现代信息教育技术在农村课堂教学中的运用,PPT课件在“班班通”设备上应用的探索
2.学生分组实验与教师演示实验相结合,突显化学学科学习的特点---科学探究
情感态度与价值观
1.培养学生细心观察、积极讨论、客观分析、认真归纳、注重反思的科学探究的习惯
2.引导学生感悟化学科学的魅力,感悟化学源于生活的真谛
3.引导学生树立实事求是的科学态度
学情分析
学生已有分组实验的基础,本节教学可进一步加强实验指导;学生在生活中对酸有一定的认识,但对碱相对陌生,应从生活中常见物质入手导入新课;学生动手操作能力有层次差异,应分别对待。
重点难点
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱及其变色规律
教学过程
一、师生互致问候
二、课题导入
从这节课开始,我们将进入初中化学非常重要的单元----第十单元《酸和碱》的学习之旅,希望同学们在接下来的科学探究中获取更多的.化学知识,收获更多的快乐。好,下面我们一起开启全新的学习:课题1 常见的酸和碱(、板书课题)
三、概述(第一阶段)
“酸”对同学们来讲一定不陌生。大家还记得在前面八单元《金属和金属材料》的学习中也接触到了叫酸名的两种物质,是什么呢 (稀盐酸、稀硫酸)(板书稀盐酸、稀硫酸)对,它们也是酸。“碱”对大家来说可能没有酸那么熟悉,其实你也遇到过。在我们以前的化学学习也接触了碱,例如检验二氧化碳气体使用的澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙(板书氢氧化钙),还有炉具清洁剂中含有的氢氧化钠(板书氢氧化钠),它们也都是碱。同学们又有谁知道“碱”(板书碱)“酸”和“碱”这两个词是怎么来的吗 ()(阅读一下)
四、重要知识讲授-----酸、碱与指示剂的作用(第二阶段)
其实,在我们日常生活及工农业生产、教学科研方面都会经常接触并使用各种酸和碱的,那我们怎么区别它们吗 原来很简单,只要用一种叫酸碱指示剂的物质就能区别开来。板书:酸、碱与指示剂作用，那么酸碱指示剂又是谁发现的呢 先让我们重睹一下300多年前那个不经意发生的真实的故事(播放视频)观看后,你从波义耳身上学到了什么 指定2名学生回答。做一个生活中有心人,细心人,你就会感受到,化学就在我们身边,生活中处处有化学,化学是那么神奇、那么富有魅力!
接下来,让我们沿着前辈科学家们的足迹,继续更有趣的化学科学探究-------再现波义耳当年的科学实验吧。
指导学生分组实验。
再讲解,然后并指导填表。
五、知识深化归纳(第三阶段)
老师演示实验并作结。
六、练习题巩固(第四阶段)
七、布置课外探究活动----自制酸碱指示剂第五阶段)
八、化学歌曲欣赏
我们学习化学快一年了,初中化学是起步阶段,更是打基础的阶段,通过长时间的学习,很多的化学基础知识和理论令人感到纷繁复杂,你为此也许感到困惑和沮丧。下面,让我们一边走进音乐的殿堂,感受化学的魅力,也让你领略一下学习化学的快乐。播放《化学版—小苹果》、《化学版—青花瓷》
九、课后反思(第六阶段)
社会主义核心价值观教育:让我们努力学好化学,奠定良好扎实的自然科学基础,长大以后报效祖国,为实现中华民族伟大复兴的中国梦奉献自己的聪明才智!
酸与碱的教案11
一、引入
1、食醋为什么会有酸味?
2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；
石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该
溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入
几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的`替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
练习：
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性
区分开的试剂是
（） A. 酚酞B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将
它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
2、浓硫酸的特性
浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
3、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将
水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，
再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面
的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反
应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强
氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸与碱反应
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水
酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分类和命名
含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
练一练：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗
酸与碱的教案12
活动目标：
1、学唱歌曲，熟悉歌曲的旋律和内容，感受歌曲第一段和第二段的差异。
2、幼儿探索动作幅度的大小与声音力度强弱的关系。
3、幼儿尝试创编歌词。
活动准备：
歌曲，大猫和小猫。
活动过程：
一、教师引入大猫和小猫
出示大猫小猫的卡片，感受大猫小猫形体上的差异，提问：
1、它们是谁？它们一样吗？
2、大猫是什么样子的？小猫是什么样子的？（学一学大猫小猫的样子）
3、大猫叫的声音是什么样的？小猫叫的声音有是什么样的？（学一学大猫小猫的叫声）
二、幼儿熟悉歌词，用完整的'句子形容大猫小猫。
三、教师领幼儿听歌曲的伴奏音乐，让幼儿感受音乐旋律的不同，并将音乐与大猫小猫匹配。提问：这是谁来了？大猫的动作是什么样的？小猫呢？
四、幼儿学唱歌曲。跟随教师放慢速度演唱歌曲，幼儿模仿学习。
五、幼儿一边做动作一边演唱歌曲。教师提醒幼儿用不同的力度和动作来表现大猫小猫。
六、幼儿尝试创编歌词。教师提供大狗、小狗大羊小羊的图片引导幼儿创编歌词。
酸与碱的教案13
教学目标：
学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：
不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：
测试方法。
活动方式：
学生主持;分组实验。
实验准备：
①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：
师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）
A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）
学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表）
（学生自由上台在黑板上板书实验结果）
A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：我们是按照要求做的.，所得出的就是这个数据。
B：你们坚持这个结论吗？
第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。
A：是不是这回事，这可要问老师了。
师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
反思：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。
B：这个不同的现象说明了什么？
生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1。5是怎么回事？
第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？
第十组代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。
生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）
A：老师，请您回答。
师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：和先测的值比较，有变化。
生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。
师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。
生1：液体变颜色了。
生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
反思：及时归纳与总结。
A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）
方法
注意事项（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2立即读数
准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3取整数值
更符合实际
4酸的pH<7，碱的ph>7，中性的pH=7
对书本知识进行了验证
酸与碱的教案14
一、学习目标
1、知识与技能：
① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论
5、课时安排：3课时
教学过程：
第一课时 中和反应
【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？
【活动与探究】
1、 在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的.温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？
酸与碱的教案15
教学目标：
一、知识与技能：
1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
2、知道酸和碱之间发生的中和反应及在实际中的应用。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。
3、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的应用。
二、过程与方法
1、学会分析，归纳的'方法对有关信息进行加工。
2、进一步认识和体验科学探究的过程。
三、情感态度与价值观
1、学习化学应理论联系实际
2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点：
1、盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质。
3、中和反应
4、溶液酸碱度的表示法
教学难点
1、从离子角度认识酸碱的概念
2、从离子角度分析酸碱有相似化学性质的原因
3、书写有关酸碱化学性质的化学方程式
教学方法：
阅读、归纳、总结
教具准备：
投影仪（投影片）
教学过程：
[提问] 如何给物质分类、引导学生回忆归纳
（一名学生上黑板填写，师生判断补充，保留后面练习用）
[提问]常见的酸有哪两种？引导学生回顾盐酸、硫酸的物理性质。浓硫酸的特性，稀释使用时的安全注意事项等。
[练习]1、下列物质露置空气中质量减小的是（ ），溶质质量分数变小的是（ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、氢氧化钠固体
2、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是（ ）。
A、石蕊试液 B、二氧化碳 C、酚酞试液 D、氯化钡溶液
[提问] 什么是酸碱指示剂？在酸碱溶液中变色如何？上述练习2能否用PH试纸鉴别，酸碱指示剂和PH试纸的作用有何不同？
[阅读] 学生阅读P49、P61有关内容
[练习]小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生物最适宜的PH范围见表：
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